Atom-atom tersebut pertama kali ditemukan dan diberi nama oleh dua orang ahli filsafat Yunani yang bernama Democritus dan Leucippus. Seiring perkembangan waktu ilmuwan-ilmuwan sesudahnya membuat beberapa teori yang membahas tentang atom.

Teori pertama mengenai atom adalah teori atom Dalton yang ditemukan oleh ilmuwan bernama John Dalton yang berasal dari Inggris.

Pada artikel ini akan membahas seluk beluk mengenai teori atom Dalton. Mulai dari pengertian, sejarah, konsep, bunyi, kelebihan dan kekurangannya.

Yuk, simak artikel berikut ini sampai habis untuk mendapatkan jawabannya!

Apa itu Teori Atom Dalton?

Seperti yang telah disinggung di atas, teori atom Dalton dikembangkan oleh ilmuwan Inggris yang bernama John Dalton.

Munculnya teori atom Dalton menandakan adanya perkembangan teori atom pertama sekaligus atom tertua di dunia.

Dalton menciptakan teori ini melanjutkan dari teori yang dibuat oleh Democritus dan Leucippus.

Melalui teori tersebut, Dalton menerangkan bahwa atom adalah zat yang sudah tidak dapat diuraikan atau dibagi menjadi zat-zat yang paling kecil.

Sejarah Teori Atom Dalton

Pada awalnya John Dalton menerangkan bahwa atom diibaratkan dengan blok bangunan yang tersusun guna membentuk struktur kimia.

Setelah itu, Dalton mencetuskan hukum yang dikenal sebagai hukum perkembangan ganda pada tahun 1803. Hukum tersebut dibuat dengan cara mempelajari dua ilmuwan yang bernama Joseph proust dan Antonio Lavoisier.

Pada teori Joseph proust mempelajari tentang senyawa timah dan oksidasi. Dari hasil pembelajarannya, Ia berhasil menemukan informasi penting diantaranya adalah massa (88,1%), kandungan oksigen dalam timah (11,9%) dan lain-lain.

Lantas Dalton langsung menyimpulkan bahwa timah yang memiliki berat 100 gram mempunyai potensi bercampur sama 13,5 gram sampai 17 gram oksigen. Dari pencampuran tersebut akan menghasilkan rasio 1:2.

Kemudian, berbagai percobaan yang telah dilakukan membentuk satu atom dari senyawa timah yang memiliki potensi bercampur bersama beberapa atom oksigen.

Dari teori tersebut, Dalton mengetahui alasan air bisa menyerap gas dalam ukuran yang berbeda. Dari situ, Dalton mulai berteori dengan sejumlah unsur kimia, di mana setiap unsur kimia terdiri dari satu atom.

Dari unsur tersebut tidak akan bisa dimusnahkan atau diubah dengan berbagai cara kimia. Akan tetapi, secara alami mereka akan menyatu dan membentuk sebuah senyawa.

Konsep dan Bunyi Teori Atom Dalton

Dilansir dari berbagai sumber valid dan terpercaya, ada beberapa konsep dan bunyi dari teori atom Dalton yang akan dijelaskan di bawah ini!

• Setiap materi atau benda yang ada di dunia ini tersusun dari kumpulan atom-atom.
• Setiap atom yang terdapat pada materi atau benda tidak dapat diurai, dibagi dan dipecah menjadi unsur lain.
• Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan.
• Sifat, karakteristik dan massa yang dimiliki oleh atom berbeda-beda tergantung pada senyawanya.
• Kedua atom bisa membentuk menjadi senyawa atau molekul.
• Kedua atom yang tidak sejenis juga bisa membentuk senyawa tapi harus memperhatikan perbandingannya dan memakai perbandingan yang sederhana.
• Partikel-partikel yang menyusun atom mempunyai zat yang selaras.

Kelebihan Teori Atom Dalton

Seperti yang kita tahu, teori atom Dalton merupakan pengembangan teori pertama di dunia sehingga bisa mendorong  potensi ilmuwan lain untuk melakukan perbaikan dari teori atom Dalton.

Dengan kata lain, teori ini bisa memperbaiki kekurangan yang ada di teori atom Dalton dan memotivasi untuk menciptakan sebuah bibit atom yang baru ke arah yang lebih baik.

Dari adanya teori atom Dalton bisa membantu menyempurnakan teori-teori atom selanjutnya, seperti teori atom Thomson, Sera Bohr, Rutherford dan lain-lain.

Kelemahan Teori Atom Dalton

Selain kelebihan, sayangnya teori atom Dalton memiliki kekurangan yang akan dipaparkan di bawah ini.

• Atom tidak tersusun dari beberapa unsur, melainkan molekul.
• Semua atom dari unsur yang sama, namun memiliki massa yang berbeda.
• Atom Dalton masih tersusun partikel subatomik, seperti proton, neutron dan elektron.
• Tidak bisa menjelaskan bagaimana cara atom dapat berikatan karena tidak mengenal muatan dan sifat materi listrik.
• Saat ini, atom bisa menjadi berubah menjadi atom unsur lain apabila atom tersebut mendapatkan reaksi nuklir.
• Selain itu, isotop dengan atom hanya memiliki kesamaan pada nomor atomnya saja, bukan massa dari atom tersebut.
• Dan juga senyawa memiliki perbandingan bilangan yang sedikit, tidak mudah, tidak bulat dan tidak sederhana. Hal tersebut bertentangan dengan teori Dalton yang menyatakan perbandingan antara senyawa merupakan perbandingan yang bulat.

Meskipun begitu, tidak menutupi fakta bahwa teori atom Dalton merupakan sebuah progress dalam dunia atom dan membantu lahirnya perkembangan model atom Thomson, Rutherford, Sera Bohr dan yang lainnya.

Penutup

Teori atom Dalton adalah teori yang dikembangkan oleh ilmuwan Inggris yang bernama John Dalton. Teori tersebut menerangkan bahwa atom adalah zat yang sudah tidak dapat diuraikan atau dibagi menjadi zat-zat yang paling kecil.

Terciptanya teori atom tersebut menjadi cikal bakal lahirnya perkembangan teori atom yang lebih modern dan lebih baik.

The post Teori Atom Dalton: Pengertian, Sejarah, Kelebihan dan Kekurangan appeared first on HaloEdukasi.com.

Partikel penyusun atom disebut partikel subatom atau partikel dasar atom. Atom tidak dapat dilihat dengan jelas, tetapi para ahli dapat memperkirakan tentang gambaran atom tersebut yang dapat disebut dengan model atom.

Model atom mengalami perubahan sesuai dengan perkembangan ilmu pengetahuan mulai dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, hingga model atom modern yang digunakan hingga saat ini.

Partikel Penyusun Atom

Nomor Atom dan Nomor Massa

Setiap unsur memiliki jumlah proton yang berbeda dengan unsur lain. Nomor atom berasal dari jumlah proton karena hanya proton yang bermuatan di dalam inti. Suatu atom akan netral apabila jumlah elektron sama dengan jumlah proton.  Apabila atom menerima 1 elektron, maka atom bermuatan -1 sedangkan apabila atom melepaskan 1 elektron, maka atom bermuatan +1. Berikut ini merupakan penulisan lambang unsur.

X                               = tanda atom unsur

Nomor massa (A)   = jumlah total proton (p) dan neutron (n) yang terdapat dalam inti atom

                                    A = p + n = Z + n

Nomor atom (Z)      = Jumlah proton dalam inti atom

                                  = Jumlah elektron (dalam kondisi netral)

Isotop, Isobar, Isoton, dan Isoelektron

1. Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda. Nomor atom meruakan identitas atom, sehingga apabila atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama maka berasal dari unsur yang sama juga.
2. Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang berbeda, tetapi massa atomnya sama.
3. Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama dari unsur-unsur yang berbeda.
4. Isoelektron adalah atom yang memiliki jumlah elektron yang sama.

Massa Atom dan Massa Molekul Relatif

• Massa Atom Relatif
  Standar pembanding untuk penetapan massa atom relatif yaitu massa 1 atom C-12 (=1sma). Massa Atom Relatif (A_r) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap  kali massa satu atom C-12.
• Massa Molekul Relatif Massa molekul relatif (M_r) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12. Massa molekul relatif didapatkan dari jumlah total massa atom relatif.

Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Utama (n)

• Menyatakan nomor kulit (besar tingkat energi yang dimiliki elektron).
• Menunjukkan ukuran orbital.
• Semakin dekat dengan inti atom maka nilai bilangan kuantum semakin kecil dan tingkat energi semakin rendah.

Bilangan Kuantum Azimut (l)

• Menyatakan nomor subkulit.
• Menunjukkan bentuk orbital yang ditempati elektron dalam atom.
• Subkulit dari terendah hingga tertinggi berturut-turut s, p, d, dan f.

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

• Menyatakan nomor orbital dan dapat menggambarkan arah orbital dalam ruang.

Bilangan Kuantum Spin (s)

• Menyatakan arah rotasi elektron.
• Elekton digambarkan dengan tanda anak panah.

dimana untuk s = +½ arah elektron ke atas dengan lambang

sedangkan untuk s = -1/2 arah electron ke bawah dengan lambing

• Apabila orbital terisi penuh, electron dapat digambarkan dengan panah ke atas / ke bawah

Konfigurasi Elektron

Berdasarkan model atom mekanika kuantum, elektron beredar dalam orbital yang membentuk kulit atom. Berdasarkan model atom Niels Bohr, Setiap elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom atau tingkat energi.

Kulit yang ditempati elektron bergantung pada energinya. Semakin kulit atom dekat dengan inti maka tingkat energinya semakin rendah dan semakin kecil nomor kulitnya. Konfigurasi elektron menggambarkan susunan elektron dalam atom.

Asas Aufbau

Berdasarkan prinsip Aufbau: “Elektron-elektron dalam suatu atom berusaha menempati subkulit-subkulit tang berenergi rendah sampai penuh, kemudian baru ada subkulit berenergi lebih tinggi.”

1. Urutan Pengisian Sub Kulit

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4 s² 3d¹⁰ dst

2. Penulisan nomor kulit, subkulit, dan jumlah elektron

• Subkulit s maksimum diisi 2 elektron
• Subkulit p maksimum diisi 6 elektron
• Subkulit d maksimum diisi 10 elektron
• Subkulit f maksimum diisi 14 elektron

3. Cara Menuliskan Konfigurasi Elektron

• Tentukan jumlah elektron dari atom unsur tersebut. Jumlah elektron = nomor atom unsur.
• Tentukan jenis subkulit yang dibutuhkan secara urut berdasarkan diagram anak panah diatas. Mulai dari paling kiri 1s-2s-2p-3s-3p-4s..dst
• Isikan elektron pada masing-masing subkulit dengan memperhatikan jumlah elektron maksimumnya. Apabila subkulit terendah sudah terisi maksimum maka sisa elektron dimasukkan pada subkulit berikutnya.

4. Hal yang Harus Diperhatikan dalam Penulisan Konfigurasi Elektron

• Penulisan konfigurasi elektron bisa disingkat dengan menggunakan lambing unsur-unsur gas mulia. Unsur gas mulia digunakan karena merupakan unsur yang paling stabil.

• Subkulit d yang lebih stabil cenderung penuh (d¹⁰) atau setengah penuh (d⁵). Konfigurasi dengan dua subkulit terakhir. Hanya 6 unsur yang terkena aturan ini, yaitu: ₂₄Cr, ₂₉Cu, ₄₂Mo, ₄₇Ag, ₇₄W, ₇₉Au.

• Konfigurasi elektron ion. Ion positif terbentuk dari atom netral dengan melepas x elektron dimana elektron yang dilepas berasal dari kulit terluar. Ion negatif terbentuk dari atom netralnya dengan menerima x elektron dimana elektron yang diterima itu mengisi orbital dengan tingkat energi terendah yang belum penuh.

Kaidah Hund

Hund mengatakan bahwa “ Pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak akan berpasangan terlebih dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.”

Asas Larangan Pauli

Asas Larangan Pauli yaitu “Tidak mungkin dalam satu atom terdapat dua elektron yang memiliki harga keempat bilangan kuantum yang sama.”.

Dua elektron yang berada dalam satu orbital dapat memiliki bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetic yang sama, akan tetapi harus memiliki spin yang berbeda.

Perkembangan Model Atom

Model Atom Dalton

John Dalton pada tahun 1803 mengemukakan bahwa atom adalah partikel terkecil suatu materi yang tidak bisa dibagi lagi. Atom-atom yang berasal dari unsur sejenis memiliki sifat yang sama sedangkan apabila berasal dari unsur yang tidak sejenis berarti berbeda.

Reaksi kimia tidak akan menghilangkan atom, tetapi hanya mengubah susunan atom-atom dalam unsur tersebut. Kumpulan atom-atom akan membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan yang bulat dan sederhana.

Model Atom Tompson

J. J. Thompson mengemukakan bahwa atom adalah suatu materi berbentuk bola pejal bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron-elektron seerti roti kismis. Atom bersifat netral dimana jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.

Model Atom Rutherford

Ernest Rutherford mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang dikelilingi elektron.

Model Atom Bohr

Neils Bohr mengemukakan bahwa elektron mengelilingi inti atom secara stationer dan berada pada tingkat energi tertentu. Elektron dapat berpindah dari lintasan satu ke lintasan lain dengan menyerap atau melepas energi.

Model Atom Kuantum

Berdasarkan teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan tertentu. Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutrin serta elektron yang mengelilingi inti atom beredar pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom (konsep orbital).

Struktur atom terdiri dari elektron yang mengelilingi inti atom. Inti atom terdiri dari proton dan neutron. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).

Penulisan konfigurasi elektron harus memperhatikan Asas Aufbau, Kaidah Hund, dan Asas Larangan Pauli. Perkembangan model atom dimulai dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, hingga model atom modern yang digunakan hingga saat ini yaitu model atom kuantum. Semoga artikel ini bermanfaat.

The post Struktur Atom : Penyusun, Masa, Bilangan, dan Konfigurasi appeared first on HaloEdukasi.com.

Pengelompokan atom dilakukan berdasarkan jumlah proton dan neutron pada inti atom. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom dan jumlah neutron akan menentukan isotop dari unsur tersebut. Dalam pengertian atom menurut Ernest Rutherford, teori atomnya didasarkan pada eksperimen penembakan inti atom lempengan emas dengan partikel alfa. Rutherford pada saat itu menyusun desain rancangan percobaan penembakan atom emas oleh partikel alfa yang dipancarkan dari unsur radioaktif. Hasilnya, ternyata sinar radioaktif itu ada yang dipantulkan, dibelokkan dan diteruskan.

Percobaan Atom Rutherford

Seorang ilmuwan bernama Lenard menguji teori atom Thomson pada 1903. Sebuah lempeng logam ditembak menggunakan elektron. Jika model atom Thomson benar, sebagian besar elektron diharapkan akan terserap oleh logam. Namun hasilnya justru terjadi sebaliknya, sebagian besar elektron diteruskan oleh logam dan tidak diserap. Maka dari itu, model atom Thomson yang menyatakan massa atom tersebar merata di seluruh isi dari atom kurang dapat dikatakan valid. Ide dasar dari pengujian Lenard kemudian digunakan oleh Rutherford dengan dibantu dua asistennya bernama Hans Geiger dan Ernest Marsden untuk menguji teori atom Thomson lebih lanjut.

Percobaan yang dilakukan oleh Rutherford pada 1911 dikenal dengan percobaan Hamburan Partikel Alfa. Prinsip dasarnya yaitu dengan menembak sebuah lempeng emas tipis menggunakan partikel alfa yang bermuatan positif. Partikel alfa dihasilkan oleh unsur radioaktif bernama Radon. Untuk mengamati partikel yang diteruskan, digunakan sebuah layar yang dapat berpendar jika terkena partikel alfa. Hasilnya mengungkapkan bahwa apabila model atom Thomson benar, maka partikel alfa tersebut seharusnya melintas secara lurus dan tidak dibelokkan. Pada kenyataannya, tidak semua partikel melintas lurus dan ada yang dibelokkan.

Teori Atom Rutherford

Untuk memahami teori atom sepenuhnya, diperlukan pengetahuan mengenai ilmu fisika seperti macam – macam wujud benda dan jenisnya materi fisika. Hasil penelitian pada pengertian atom menurut Rutherford dikembangkan dalam bentuk hipotesis model atom Rutherford. Ciri teori atom Rutherford yaitu:

• Sebagian besar atom adalah permukaan kosong atau hampa.
• Massa dari atom akan terpusat pada nukleus atau inti atom.
• Muatan atom bisa terkonsentrasi pada pusat atom dengan volume yang relatif lumayan kecil.
• Kelipatan dari muatan tersebut akan sebanding dengan massa dari atom.
• Elektron mengelilingi inti dengan kecepatan gerak yang sangat tinggi.
• Sebagian besar partikel alpha lewat tanpa mengalami hambatan atau pembelokan, sebagian kecil dibelokkan dan sangat sedikit yang dipantulkan.
• Awan elektron tidak berpengaruh terhadap penyebaran partikel alpha.

Melalui pengertian atom menurut Rutherford maka dapat disangkal bahwa atom tidak seperti roti kismis melainkan lebih menyerupai susunan planet yang mengorbit ke matahari. Planet tersebut akan diumpamakan sebagai inti pusat yang mengandung muatan positif atau nukleus, atau susunan planet dianggap sebagai muatan negatif.

Keunggulan Model Atom Rutherford

• Model atom Rutherford mudah dipahami untuk dapat menjelaskan struktur atom yang rumit.
• Dapat menjelaskan mengenai bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom tersebut.
• Mampu menggambarkan gerakan elektron di sekitar intinya.

Kekurangan Model Atom Rutherford

• Pengertian atom menurut Rutherford belum dapat menjelaskan dimana letaknya dari elektron dan cara rotasi terhadap inti atom.
• Elektron dapat memancarkan energi ketika bergerak dalam bentuk gelombang elektromagnetik menurut hukum fisika klasik. Akibatnya lama kelamaan elektron akan kehabisan energi dan menempel pada inti.
• Energi atom menjadi tidak stabil karena pancaran energi elektron ketika bergerak.
• Pengertian atom menurut Rutherford tidak dapat menjelaskan mengenai spektrum garis pada atom hidrogen.

Teori atom secara kompleks sangat lekat dengan pemahaman mengenai fisika menggunakan berbagai macam istilah seperti macam – macam satuan dalam fisika. Mempelajari rumus massa jenis zat cair dalam pipa u dan contoh soalnya tidak jauh dengan apa yang harus dilakukan ketika mempelajari perhitungan dalam teori atom. Kesimpulan yang didapatkan pada pengertian atom menurut Rutherford setelah melakukan percobaan dengan sinar alfa tersebut yaitu:

• Atom bukanlah sebuah bola pejal karena telah diketahui bahwa hampir seluruh partikel alfa diteruskan.
• Jika isi dalam lempengan emas tipis dianggap menjadi satu lapisan dengan atom – atom emas maka atom emas memiliki partikel kecil yang bermuatan positif.
• Mengacu kepada fakta yang menegaskan bahwa jika 1 dari 20 ribu partikel alfa dibelokkan, dan dijadikan suatu perbandingan diameter, maka diketahui bahwa ukuran inti atom berukuran 10 ribu kali lebih kecil dari keseluruhan atom.

Berdasarkan kesimpulan yang didapatkan dalam pengertian atom menurut Rutherford, maka ditemukan bahwa sebuah atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil, memiliki sifat positif dan dikelilingi oleh elektron yang memiliki muatan negatif. Untuk itu perlu dipahami mengenai perubahan wujud zat dan contohnya serta juga berhubungan dengan memahami sifat – sifat materi kimia dasar dengan mudah.

The post Pengertian Atom Menurut Rutherford Dalam Ilmu Fisika appeared first on HaloEdukasi.com.