Menurut Democritus, suatu benda dapat dibagi menjadi bagian – bagian yang sangat kecil hingga akhirnya tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom. Menurut teorinya, atom sepenuhnya padat, tidak berstruktur internal, dan ada ruang kosong antar atom yang memberikan ruang untuk pergerakannya sebagaimana pergerakan pada air, udara dan benda padat.

Selain itu, menurutnya atom juga dibedakan ke dalam bentuk, massa dan ukuran untuk menjelaskan perbedaan sifat dari material yang berbeda. Melalui modelnya, Democritus mampu menjelaskan bahwa semua benda terbuat dari bagian yang lebih kecil, yaitu atom. Akan tetapi bukti eksperimentalnya sangat kurang hingga tahun 1800an muncul berbagai teori baru yang didasarkan pada hasil eksperimen. Salah satunya adalah pengertian atom menurut Niels Bohr.

Model Atom Bohr

Niels Bohr dari Denmark memperkenalkan model atom Bohr pada tahun 1913, menggambarkan atom sebagai sebuah inti kecil bermuatan positif  dikelilingi elektron yang bergerak dalam orbit sirkuler. Orbit sirkuler tersebut juga mengelilingi intinya. Model atom Bohr menyerupai sistem tata surya, tetapi gaya gravitasinya digantikan oleh gaya elektrostatik. Model ini dikembangkan dari model puding prem yang dibuat pada 1904, model Saturnian pada tahun 1904 dan dari model Rutherford pada tahun 1911. Banyak sumber yang mengkombinasikan kedua namanya menjadi Rutherford-Bohr.

Menurut Bohr, elektron hanya mengelilingi inti atom pada orbit tertentu saja, hanya terdapat orbit dalam jumlah tertentu saja dan perbedaan antar orbit adalah jarak orbit ke inti atom. Keberadaan elektron di orbit rendah atau tinggi tergantung kepada tingkatan energi elektron sepenuhnya. Elektron – elektron mengelilingi inti pada beberapa lintasan tertentu yang dinamakan tingkat energi atau kulit elektron. Tingkat energi yang paling rendah terletak pada kulit elektron di bagian dalam, dan semakin keluar maka nomor kulit elektronnya semakin besar, tingkat energi semakin tinggi.

Pengertian atom menurut Niels Bohr menghubungkan elektron yang mengorbit dan mengamati spektrum gas melalui pemikiran bahwa energi di dalam elektron dapat berubah. Karena itu elektron juga dapat mengubah orbitnya, tergantung kepada perubahan energi yang dialami. Ketika digunakan pemakaian arus listrik melewati gas bertekanan rendah, elektron menngalami de-eksitasi dan pindah ke orbit yang lebih rendah. Elektron kehilangan sejumlah energi dalam perubahan ini dan memicu perbedaan tingkat energi dari kedua orbit. Pancaran energi dapat dilihat dari bentuk photon cahaya yang panjang gelombangnya berdasarkan perbedaan tingkat energi dari kedua orbit.

Konsep Atom Bohr

Konsep atom Bohr dapat dipahami jika mempelajari mengenai ilmu fisika seperti materi untuk mengenal macam – macam satuan dalam fisika. Pengertian atom menurut Niels Bohr secara singkat dikemukakan sebagai berikut:

• Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti hanya pada lintasan tertentu saja dan tidak memancarkan energi. Berbagai lintasan elektron itu disebut sebagai kulit elektron atau tingkat energi elektron. Sebagai ganti gaya gravitasi adalah gaya elektrostatik.
• Elektron bisa berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya.
• Perpindahan elektron dari tingkat tinggi ke tingkat energi rendah disertai  pelepasan energi. Sebaliknya pada perpindahan elektron dari tingkat rendah ke tingkat tinggi akan terjadi penyerapan energi. Penyerapan energi tersebut dikenal sebagai eksitasi elektron. Energi berbentuk gelombang elektromagnetik yang dilepaskan dengan panjang gelombang tertentu dapat diamati dalam bentuk sinar yang tampak.
• Elektron yang bergerak pada lintasannya disebut berada dalam kondisi stasioner, tidak memancarkan atau menyerap energi. Dalam keadaan normal tanpa pengaruh luar, elektron berada pada tingkat energi terendah (tingkat dasar atau ground state).

Kelemahan Teori Bohr

Pengertian atom menurut Niels Bohr mengandung kelemahan yaitu :

• Hanya bisa menjelaskan mengenai spektrum atom hidrogen dan helium yang terionisasi satu kali, tetapi tidak dapat memberi penjelasan spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron atau atom yang kompleks.
• Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron hanya dapat berada di tingkat energi tertentu saja.
• Orbit elektron tidak berbentuk lingkaran tetapi berbentuk elips.
• Tidak dapat menjelaskan mengenai efek Zeeman dan efek Strack.

Kelebihan Teori Bohr

Kelebihan pengertian atom menurut Niels Bohr yaitu menjelaskan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit sebagai tempat berpindah dari elektron. Untuk memahami mengenai teori atom dari para ahli, perlu dipelajari mengenai perubahan wujud zat dan contohnya yang berhubungan dengan memahami sifat – sifat materi kimia dasar dengan mudah. Inti dari pengertian atom menurut Niels Bohr ada pada dua postulat Bohr, yaitu bahwa elektron mengelilingi atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang dinamakan orbit atau kulit.

Walaupun elektron bergerak cepat, tetapi tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga tingkat energinya konstan. Ini berarti elektron memiliki lintasan tetap sehingga tidak jatuh ke inti atom. Postulat kedua yaitu bahwa elektron bisa berpindah dari kulit yang satu ke yang lain dengan pemancaran atau penyerapan energi, yang disebut foton. Energi foton bersifat diskrit.

The post Pengertian Atom Menurut Niels Bohr Dalam Ilmu Fisika appeared first on HaloEdukasi.com.

Salah satu teori mengenai atom adalah teori atom Thomson, yang mendeskripsikan bentuk atom seperti roti kismis. Joseph John Thomson (1856 – 1940) dulunya adalah seorang ahli di bidang fisika yang mempunyai cita – cita menjadi seorang insinyur kereta api. Namun ia mendedikasikan diri kepada ilmu pengetahuan dengan menemukan model atom serta membuktikan keberadaan elektron, yang mengubah teori listrik dan teori mengenai atom. Fisikawan asal Inggris ini menemukan partikel bermuatan negatif yang lebih ringan daripada atom pada tahun 1897. Atom diibaratkan sebagai roti kismis karena Thomson menganggap bahwa atom bermuatan positif dengan keberadaan elektron bermuatan negatif di sekelilingnya.

Teori Atom Thomson

J.J. Thomson melakukan percobaan tabung sinar katoda hingga menemukan elektron. Ketika itu ia melihat bahwa jika arus listrik melewati tabung vakum, maka ada semacam aliran berkilau yang terbentuk disana. Aliran berkilau itu dibelokkan ke arah plat kutub positif, dan pengertian atom menurut Thomson berhasil membuktikan bahwa aliran terbentuk dari partikel kecil atom dan bermuatan negatif, sehingga dinamai elektron. Untuk memahami mengenai teori atom serta molekul, perlu dipelajari akan macam – macam wujud benda dan jenisnya materi fisika serta perubahan wujud zat pengertian contoh dengan seksama.

Elektron merupakan partikel subatomik, maka Thomson menyimpulkan bahwa karena ada elektron yang bermuatan negatif dan atom yang bermuatan listrik netral, maka harus ada muatan listrik positif yang bisa menyeimbangkan muatan elektron pada atom. Berdasarkan kesimpulan tersebut, maka pengertian atom menurut Thomson dikenal dengan model atom roti kismis. Secara garis besar, pengertian atom menurut  Thomson yaitu:

• Atom adalah bola pejal bermuatan positif dengan elektron bermuatan negatif di sekelilingnya. Penggambaran ini diibaratkan seperti roti.
• Muatan positif dan negatif pada atom sama besarnya, menjadikan atom bermuatan netral, tidak memiliki muatan positif atau negatif berlebihan. Penggambaran ini disamakan dengan kismis yang tersebar pada roti.

Pelucutan gas pada peristiwa percobaan tersebut menyebabkan mengalirnya muatan – muatan listrik di dalam tabung pada tekanan sangat kecil. Tabung lucutan tersebut berisi udara dan elektrode – elektrode yang biasanya kerap disebut anoda atau katode. Udara yang ada di dalam tabung tidak dapat mengalirkan listrik walaupun ujung – ujung elektrodanya dihubungkan dengan induktor Ruhmkorf. Kondisi tersebut bisa berubah jika udara dalam tabung dikeluarkan, sehingga tekanan udara mengecil dan letak molekul merenggang.

Pada tekanan 4 cm Hg di dalam tabung memancarkan sinar merah ungu, yang bisa menghilang jika tekanan semakin kecil. Ketika mencapai tekanan 0,02 mm Hg, udara tidak lagi akan memancarkan cahaya namun kaca di depan katoda akan memancarkan cahaya kehijauan. Ada pula kemungkinan bahwa terpancar sinar yang tidak tampak dan disebut sinar katoda yang memendarkan kaca. Sinar katoda adalah sebuah arus elektron berkecepatan tinggi yang keluar dari katoda. Sifat sinar katoda yaitu memiliki energi, membuat kaca berpendar, dapat membelok dalam medan listrik dan medan magnet, dan akan menghasilkan sinar X jika ditembakkan pada logam. Percobaan ini tentunya menggunakan perhitungan rumit sebagaimana macam – macam rumus massa jenis zat cair dalam pipa u dan contoh soalnya.

Kelebihan Teori Thomson

Pengertian atom menurut Thomson memiliki kelebihan yaitu :

• Mampu membuktikan keberadaan partikel lain dalam atom yang memiliki muatan negatif. Itu artinya bahwa atom bukanlah bagian terkecil dari suatu unsur.
• Mampu menerangkan keberadaan partikel lebih kecil dari atom yaitu partikel subatomik.
• Memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif yang membentuk atom netral.
• Membuktikan bahwa atom terdapat dalam semua unsur.
• Menerangkan sifat listrik dari atom.

Kelemahan Teori Thomson

Kelemahan pada pengertian atom menurut Thomson yaitu:

• Tidak dapat menjelaskan mengenai fenomena penghamburan partikel alfa oleh selaput tipis emas yang ditemukan oleh Rutherford.
• Belum dapat menjelaskan mengenai susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam bola atau mengenai inti atom.

Teori atom juga berhubungan dengan  apa itu ilmu kimia mari mempelajari kimia dasar dan memahami sifat – sifat materi kimia dasar dengan mudah . Pengertian teori atom menurut Thomson kerap dianalogikan dengan beberapa hal lainnya. Teori atom Thomson terkadang diumpamakan menyerupai semangka. Daging buah yang merah melambangkan ruang bermuatan positif, dan biji yang tersebar diibaratkan sebagai elektron bermuatan negatif. Perbandingan lain menggunakan jambu biji yang sudah dikupas kulitnya. Biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar merata dalam bola daging jambu yang pejal, dan daging jambu diumpamakan sebagai ruang bermuatan positif.

The post Pengertian Atom Menurut Thomson Sebagai Roti Kismis appeared first on HaloEdukasi.com.