Tidak boleh terlalu pekat atau pun encer. Nah, pembahasan tentang stoikiometri kurang lebih demikian.

Pengertian Stoikiometri

Stoikiometri didefinisikan sebagai ilmu kimia yang membahas tentang kuantitas pada zat yang terdiri dari massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikelnya.

Pada materi ini pembahasan akan lebih fokus pada perbandingan mol, jumlah partikel, dan volume. Rumus yang digunakan pada stoikiometri adalah

Dasar Stoikiometri

1. Stoikiometri Larutan

Stoikiometri larutan atau lebih dikenal dengan konsentrasi larutan adalah istilah yang menyatakan jumlah zat yang terlarut ke dalam sejumlah pelarut.

Konsentrasi larutan dinyatakan dengan molaritas. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut untuk per liter larutan. Rumusnya adalah sebagai berikut

2. Stoikiometri Gas Ideal

Stoikiometri gas atau juga dikenal dengan volume molar didefinisikan sebagai volume dari 1 mol entitas yang terdiri dari atom, ion, molekul dan unit formula dari suatu materi.

Satuan untuk volum molar adalah L/mol. Berikut rumus stoikiometri gas.

Jenis-jenis Stoikiometri

Stoikiometri dibagi menjadi tiga jenis yaitu:

• Stoikiometri komposisi
• Stoikiometri gas
• Stoikiometri reaksi

Penjelasan untuk masing-masing jenis stoikiometri dibahas di bawah ini.

1. Stoikiometri Reaksi

Pada persamaan kimia, stoikiometri reaksi digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia. Hal ini berkaitan dengan hubungan kuantitatif antara zat pereaksi dan zat produk. Zat pereksi adalah zat yang digunakan untuk menghasilkan zat pada reaksi kimia. Sedangkan zat produk adalah zat yang dihasilkan dari reaksi kimia.

2. Stoikiometri Komposisi

Stoikiometri komposisi adalah hubungan kuantitatif antara masing-masing unsur dalam senyawa. Dalam stoikiometri komposisi digunakan untuk mengetahui jumlah massa pada reaksi yang memiliki persamaan yang setimbang karena adanya hubungan mol dengan massa atom.

3. Stoikiometri Gas

Stoikiometri ini berkaitan dengan reaksi dimana gas, tekanan, dan volume memiliki peran dalam menghasilkan gas ideal. Rasio volume ideal untuk gas sama dengan hukum gas ideal. Pada praktiknya, massa molar digunakan sebagai ganti menghitung rasio massa pada stoikiometri gas.

Contoh soal dan Pembahasan

Berikut beberapa soal stoikiometri yang dapat dipelajari untuk membantu memahami materi kali ini

1.Pada suatu reaksi kimia, propane dibakar dengan persamaan berikut

Jika 200 gram Propana dibakar, berapa jumlah H2O yang akan terbentuk?

Jawab:

Hitung mol C3H8

Hitung rasio H2O

Hitung mol H2O

Konversi dari mol ke gram

2.Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut

Jika gas SO2 sebanyak 12,8 gram, maka berapa volume gas O2 dan massa SO3 yang akan terbentuk?

Jawab:

Hitung massa molekul relatif O2 dan SO2

Hitung mol gas SO2 dan O2

Volume O2 adalah

The post Stoikiometri: Pengertian – Jenis dan Contoh Soal appeared first on HaloEdukasi.com.

Persamaan reaksi kimia terdiri dari rumus kimia zat pereaksi dan dan zat hasil reaksinya.

Pada persamaan reaksi juga terdapat koefisien reaksi kimia dan fasa masing-masing. Berikut penjelasan mendalam dari reaksi kimia.

Pengertian Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia.

Persamaan reaksi kimia dituliskan dengan zat yang bereaksi atau pereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi atau produk berada di sebelah kanan tanda anak panah.

Angka koefisien pada persamaan reaksi kimia mengartikan banyaknya perbandingan pereaksi dan produk.

Pada persamaan reaksi kimia, reaksi dapat disebut setara apabila jumlah atom sebelah kiri memiliki jumlah yang sama dengan atom di sebelah kanan tanda panah.

Pada proses reaksi kimia, jenis dan jumlah atom yang terlibat tidak berubah melainkan ikatan kimianya yang berubah.

Ikatan pereaksi diurai untuk membentuk ikatan kimia yang baru di dalam produknya.

Syarat Persamaan Reaksi Kimia Setara

Persamaan reaksi kimia yang telah setara disebut dengan persamaan reaksi kimia sempurna.

Namun, ada beberapa syarat yang perlu dipenuhi agar reaksi menjadi sempurna.

• Jenis unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
• Jumlah masing-masing atom saat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
• Perbandingan koefisien reaksi mengartikan perbandingan mol. Sedangkan pada gas, perbandingan koefisiennya menyatakan perbandingan volume suhu dan tekanan yang sama
• Pereaksi dan hasil reaksinya harus dinyatakan dalam rumus yang benar
• Wujud zat yang terlibat dalam reaksi dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumusnya.

Wujud Zat Persamaan Reaksi

Selain menggambarkan bagaimana proses reaksi kimia, persamaan reaksi kimia juga menunjukkan wujud zat yang terlibat.

Notasi wujud zat yang terlibat pada persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut.

• Solid atau zat padat dinotasikan dengan (s)
• Liquid atau zat cair dinotasikan dengan (l)
• Aqueous atau larutan dalam air dinotasikan dengan (aq)
• Gas dinotasikan dengan (g).

Koefisien Persamaan Reaksi

Koefisien reaksi pada persamaan reaksi kimia mengartikan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produknya. Berikut contoh persamaan reaksi kimia

Koefisien reaksi Na = 2, koefisien reaksi Cl = 1, dan koefisien reaksi NaCl = 2

Pada persamaan di atas 2 molekul Na bereaksi dengan 1 molekul Cl₂ dan menghasilkan 2 molekul NaCl.

Jika dalam persamaan reaksi ada yang berkoefisien 1, umumnya tidak ditulis. Hanya berupa zatnya saja.

Penyetaraan Reaksi

Natrium hidroksida direaksikan dengan asam klorida dan menghasilkan natrium klorida dan air. Persamaan reaksinya adalah

Natrium hidroksida + asam klorida = natrium klorida + air

NaOH dan HCl disebut dengan reaktan dan NaCl dan H₂O disebut hasil reaksi

Dalam persaman reaksi juga dapat dilihat bahwa jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama.

1 atom Na di kanan dan kiri, 1 atom O di kiri dan kanan, 2 atom H di kiri dan kanan, dan 1 atom Cl di kiri dan kanan.

Total atom di kiri dan kanan memiliki jumlah yang sama yaitu 5. Persamaan ini dikatakan setara.

Contoh Soal dan Pembahasan

1. Selesaikan persamaan reaksi kimia Mg(OH)₂ dengan HCl berikut ini

• Jumlah atom Mg di kiri dan kanan = 1. Jumlah ini sudah sama.
• Jumlah atom O di kiri = 2 dan kanan = 1. Jumlah ini belum sama.
• Jumlah atom H di kiri = 3 dan kanan = 3. Jumlah ini belum sama
• Jumlah atom Cl di kiri = 1 dan kanan = 2. Jumlah ini belum sama.

Langkah 1: atom Cl pada HCl dikalikan 2

Langkah 2: atom O dalam H₂O dikalikan 2

Sehingga diperoleh

Langkah 3: Cek apakah jumlah atom sudah sama?

• Jumlah atom Mg di kiri dan kanan sama yaitu 1
• Jumlah atom O di kiri dan kanan sama yaitu 2
• Jumlah atom H di kiri dan kanan sama yaitu 4
• Jumlah atom Cl di kiri dan kanan sama yaitu 2

Sehingga persamaan reaksi kimia ini sudah setara.

2. Persamaan reaksi kimia yang sempurna untuk larutan kalium hidroksida dengan asam fosfat yang menghasilkan larutan kalium fosfat dan air adalah

Persamaan di atas belum setara. Kita bisa menggunakan pemisalan berikut untuk menyetarakan.

Sehingga:

Atom K : a = 3c
Atom O : a + 4b = 4c + d
Atom H : a + 3b = 2d
Atom P : b = c

Misalkan nilai c = 1, maka a = 3, b = 1, dan d = 3

Jadi persamaan reaksi setaranya adalah

The post Persamaan Reaksi: Pengertian – Penyetaraan dan Contoh Soal appeared first on HaloEdukasi.com.