Menyetarakan reaksi redoks dengan cara coba-coba akan sering mengalami kesulitan. Untuk mempermudah, maka dapat menggunakan beberapa metode, yaitu :

Metode bilangan oksidasi

Langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dalam suasana asam :

• Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dengan cara menuliskan perubahan bilangan oksidasi.
• Setarakan jumlah unsur, selain O dan H, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai (biasanya selain unsur hidrogen dan oksigen).
• Tentukan jumlah perubahan biloks dari reaksi reduksi dan oksidasi. Menentukan penurunan biloks reaksi oksidasi, yang selanjutnya akan dikalikan silang dan digunakan untuk koefisien reaksi reaktan yang mengalami perubahan biloks.
• Setarakan jumlah perubahan biloks tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai.
• Setarakan jumlah oksigen dengan menambah H₂O
• Setarakan jumlah hidrogen dengan menambah H⁺

Metode setengah reaksi

Langkah-langkah dalam suasana asam :

• Tuliskan reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi secara terpisah
• Setarakan struktur yang mengalami perubahan biloks.
• Setarakan jumlah oksigen dengan menambah molekul H₂O
• Setarakan jumlah hidrogen dengan menambahkan ion H⁺
• Setarakan muatan dengan menambahkan e^–

Langkah-langkah menyetarakan rekasi redoks dalam suasana basa, dapat dilakukan dengan cara yang sama seperti dalam suasana asam. Akan tetapi, ion H⁺ tersebut harus dihilangkan dengan cara menambahkan ion OH^– pada kedua ruas, sebanyak ion H⁺ yang ada.

The post Cara Menentukan Penyetaraan Reaksi Redoks appeared first on HaloEdukasi.com.