Daftar isi
Berikut merupakan pembahasan lengkap seputar Ikatan Logam.
Ikatan logam adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk antara atom bermuatan positif di mana elektron bebas digunakan bersama di antara kisi kation. Sebaliknya, ikatan kovalen dan ion terbentuk antara dua atom diskrit.
Ikatan logam adalah jenis utama ikatan kimia yang terbentuk antara atom logam. Ikatan logam terlihat pada logam murni dan paduan dan beberapa metaloid. Misalnya, graphene (alotrop karbon) menunjukkan ikatan logam dua dimensi.
Logam, bahkan yang murni, dapat membentuk jenis ikatan kimia lain di antara atom-atomnya. Misalnya, ion merkuri (Hg 2 2+) dapat membentuk ikatan kovalen logam-logam.
Galium murni membentuk ikatan kovalen antara pasangan atom yang dihubungkan oleh ikatan logam dengan pasangan sekitarnya.
Tingkat energi luar atom logam ( orbital s dan p ) tumpang tindih. Setidaknya satu dari elektron valensi yang berpartisipasi dalam ikatan logam tidak dibagi dengan atom tetangga, juga tidak hilang untuk membentuk ion.
Sebaliknya, elektron membentuk apa yang dapat disebut “laut elektron” di mana elektron valensi bebas berpindah dari satu atom ke atom lainnya.
Model laut elektron adalah penyederhanaan yang berlebihan dari ikatan logam. Perhitungan berdasarkan struktur pita elektronik atau fungsi kepadatan lebih akurat.
Ikatan logam dapat dilihat sebagai konsekuensi dari bahan yang memiliki lebih banyak keadaan energi terdelokalisasi daripada elektron yang terdelokalisasi (defisiensi elektron), sehingga elektron tidak berpasangan yang terlokalisasi dapat menjadi terdelokalisasi dan bergerak. Elektron dapat mengubah keadaan energi dan bergerak sepanjang kisi ke segala arah.
Ikatan juga dapat berbentuk pembentukan gugus logam, di mana elektron yang terdelokalisasi mengalir di sekitar inti yang terlokalisasi.
Pembentukan ikatan sangat bergantung pada kondisi. Misalnya, hidrogen adalah logam di bawah tekanan tinggi. Saat tekanan berkurang, ikatan berubah dari logam menjadi kovalen nonpolar.
Ikatan kovalen, ionik, dan logam semuanya mungkin merupakan ikatan kimia yang kuat. Bahkan dalam logam cair, ikatan bisa kuat. Gallium, misalnya, tidak mudah menguap dan memiliki titik didih yang tinggi meskipun memiliki titik leleh yang rendah. Jika kondisinya tepat, ikatan logam bahkan tidak memerlukan kisi.
Ikatan logam, sebuah gaya yang menyatukan atom – atom dalam zat logam. Padatan seperti itu terdiri dari atom-atom yang tersusun rapat.
Dalam kebanyakan kasus, kulit elektron terluar dari masing-masing atom logam tumpang tindih dengan sejumlah besar atom tetangga. Akibatnya, elektron valensi terus bergerak dari satu atom ke atom lain dan tidak terkait dengan pasangan atom tertentu.
Singkatnya, elektron valensi dalam logam, tidak seperti pada zat yang terikat secara kovalen, tidak terlokalisasi, mampu berkeliaran secara relatif bebas di seluruh kristal. Atom-atom yang ditinggalkan elektron menjadi ion positif, dan interaksi antara ion tersebut dan elektron valensi menimbulkan gaya kohesif atau ikatan yang menyatukan kristal logam.