Ikatan Logam: Pengertian – Sifat dan Contohnya

Berikut merupakan pembahasan lengkap seputar Ikatan Logam.

Apa itu Ikatan Logam?

Ikatan logam adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk antara atom bermuatan positif di mana elektron bebas digunakan bersama di antara kisi kation. Sebaliknya, ikatan kovalen dan ion terbentuk antara dua atom diskrit.

Ikatan logam adalah jenis utama ikatan kimia yang terbentuk antara atom logam. Ikatan logam terlihat pada logam murni dan paduan dan beberapa metaloid. Misalnya, graphene (alotrop karbon) menunjukkan ikatan logam dua dimensi.

Logam, bahkan yang murni, dapat membentuk jenis ikatan kimia lain di antara atom-atomnya. Misalnya, ion merkuri (Hg ₂ ²⁺) dapat membentuk ikatan kovalen logam-logam.

Galium murni membentuk ikatan kovalen antara pasangan atom yang dihubungkan oleh ikatan logam dengan pasangan sekitarnya.

Ciri-ciri Ikatan Logam

• Konduktivitas listrik dan termal- Elektron bergerak dapat bertindak sebagai pembawa muatan dalam konduksi listrik dan sebagai pembawa energi dalam konduksi panas.
• Kelenturan dan Keuletan- Kamu dapat memalu logam menjadi lembaran atau menariknya menjadi kawat, karena atom tidak terikat secara langsung satu sama lain. Atom hanya berbagi elektron, sehingga mereka dapat meluncur melewati satu sama lain.
• Titik leleh dan titik didih tinggi- Logam cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Ada daya tarik elektrostatik yang kuat antara kisi raksasa kation dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ini berarti dibutuhkan banyak energi untuk mengatasi gaya-gaya ini selama peleburan dan pendidihan.
• Kilau- Elektron terdelokalisasi siap menyerap dan memancarkan kembali cahaya tampak. Ini memberi logam kilau karakteristik mereka.

Sifat Ikatan Logam

• Konduktivitas listrik : Sebagian besar logam adalah konduktor listrik yang sangat baik karena elektron di lautan elektron bebas bergerak dan membawa muatan. Nonlogam konduktif (seperti grafit), senyawa ionik cair, dan senyawa ionik berair menghantarkan listrik untuk alasan yang sama—elektron bebas bergerak.
• Konduktivitas termal : Logam menghantarkan panas karena elektron bebas mampu mentransfer energi dari sumber panas dan juga karena getaran atom (fonon) bergerak melalui logam padat sebagai gelombang.
• Daktilitas : Logam cenderung ulet atau dapat ditarik menjadi kawat tipis karena ikatan lokal antar atom dapat dengan mudah diputus dan juga dibentuk kembali. Atom tunggal atau seluruh lembarannya dapat meluncur melewati satu sama lain dan membentuk kembali ikatan.
• Kelenturan : Logam sering kali dapat ditempa atau mampu dibentuk atau ditumbuk menjadi suatu bentuk, sekali lagi karena ikatan antar atom mudah putus dan terbentuk kembali. Gaya pengikatan antar logam bersifat nondirectional, sehingga menggambar atau membentuk logam kecil kemungkinannya untuk mematahkannya. Elektron dalam kristal dapat digantikan oleh yang lain. Lebih lanjut, karena elektron bebas bergerak menjauh satu sama lain, pengerjaan logam tidak memaksa ion bermuatan serupa, yang dapat mematahkan kristal melalui gaya tolak-menolak yang kuat.
• Kilau logam : Logam cenderung mengkilap atau menampilkan kilau logam. Mereka buram setelah ketebalan minimum tertentu tercapai. Lautan elektron memantulkan foton dari permukaan halus. Ada batas frekuensi atas cahaya yang dapat dipantulkan. Daya tarik yang kuat antara atom dalam ikatan logam membuat logam kuat dan memberi mereka kepadatan tinggi, titik leleh tinggi, titik didih tinggi, dan volatilitas rendah. Ada pengecualian. Sebagai contoh, merkuri adalah cairan dalam kondisi biasa dan memiliki tekanan uap yang tinggi. Faktanya, semua logam dalam kelompok seng (Zn, Cd, dan Hg) relatif mudah menguap.

Proses Terbentuknya Ikatan Logam

Tingkat energi luar atom logam ( orbital s dan p ) tumpang tindih. Setidaknya satu dari elektron valensi yang berpartisipasi dalam ikatan logam tidak dibagi dengan atom tetangga, juga tidak hilang untuk membentuk ion.

Sebaliknya, elektron membentuk apa yang dapat disebut “laut elektron” di mana elektron valensi bebas berpindah dari satu atom ke atom lainnya.

Model laut elektron adalah penyederhanaan yang berlebihan dari ikatan logam. Perhitungan berdasarkan struktur pita elektronik atau fungsi kepadatan lebih akurat.

Ikatan logam dapat dilihat sebagai konsekuensi dari bahan yang memiliki lebih banyak keadaan energi terdelokalisasi daripada elektron yang terdelokalisasi (defisiensi elektron), sehingga elektron tidak berpasangan yang terlokalisasi dapat menjadi terdelokalisasi dan bergerak. Elektron dapat mengubah keadaan energi dan bergerak sepanjang kisi ke segala arah.

Ikatan juga dapat berbentuk pembentukan gugus logam, di mana elektron yang terdelokalisasi mengalir di sekitar inti yang terlokalisasi.

Pembentukan ikatan sangat bergantung pada kondisi. Misalnya, hidrogen adalah logam di bawah tekanan tinggi. Saat tekanan berkurang, ikatan berubah dari logam menjadi kovalen nonpolar.

Contoh Ikatan Logam

Ikatan kovalen, ionik, dan logam semuanya mungkin merupakan ikatan kimia yang kuat. Bahkan dalam logam cair, ikatan bisa kuat. Gallium, misalnya, tidak mudah menguap dan memiliki titik didih yang tinggi meskipun memiliki titik leleh yang rendah. Jika kondisinya tepat, ikatan logam bahkan tidak memerlukan kisi.

Kesimpulan Pembahasan

Ikatan logam, sebuah gaya yang menyatukan atom – atom dalam zat logam. Padatan seperti itu terdiri dari atom-atom yang tersusun rapat.

Dalam kebanyakan kasus, kulit elektron terluar dari masing-masing atom logam tumpang tindih dengan sejumlah besar atom tetangga. Akibatnya, elektron valensi terus bergerak dari satu atom ke atom lain dan tidak terkait dengan pasangan atom tertentu.

Singkatnya, elektron valensi dalam logam, tidak seperti pada zat yang terikat secara kovalen, tidak terlokalisasi, mampu berkeliaran secara relatif bebas di seluruh kristal. Atom-atom yang ditinggalkan elektron menjadi ion positif, dan interaksi antara ion tersebut dan elektron valensi menimbulkan gaya kohesif atau ikatan yang menyatukan kristal logam.