Ikatan antara karbon adalah ikatan rangkap dua dan ikatan tunggal yang berselang seling. Sudut ikatannya masing-masing 120^o. Adanya ikatan rangkap pada benzena menunjukkan sifat ketidakjenuhan, artinya benzena masih dapat bereaksi dengan memutus ikatan rangkap tersebut.

Akan tetapi, ketika dilakukan uji bromin karena benzena tidak melunturkan warna rangkap dua karbon-karbon pada benzena tidak terlokalisasi pada karbon tertentu melainkan dapat berpindah-pindah (resonansi).

Sifat-sifat benzena

• Sifat fisika
  • dalam wujud cair tidak berwarna
  • memiliki bau yang khas
  • mudah menguap, dan uapnya bersifat toksik dan karsinogenik
  • tidak larut dalam pelarut polar seperti air, tetap larut dalam pelarut yang kurang polar atau nonpolar, seperti eter dan tetraklorometana
• Sifat kimia
  • bersifat karsinogenik (racun)
  • merupakan senyawa nonpolar
  • kurang reaktif, tapi mudah terbakar dengan menghasilkan banyak jelaga
  • lebih mudah reaksi substitusi daripada adisi

Tata nama benzena berdasarkan IUPAC yaitu cincin benzena merupakan induk, sama seperti rantai terpanjang dalam alkana. Gugus-gugus fungsi lain yang terikat pada benzena dianggap sebagai cabang.

Senyawa turunan benzena dengan satu substituen

Senyawa turunan benzena dengan satu substituen, apabila hanya satu atom H yang diganti dengan satu substituen, penamaannya adalah substituen + benzena. Contohnya: nitrobenzena, metilbenzena, dan hidroksibenzena.

Senyawa turunan benzena dengan dua substituen

Benzena yang mengikat dua jenis substituen, maka posisi substituen dapat dinyatakan dengan awalan o (orto), m (meta), p (para) atau dengan menggunakan angka.

Urutan prioritas untuk memberikan penamaan pada benzena 2 substituen atau lebih.

COOH>SO₃H>CHO>OH>NH₃>R>NO₂>X (halogen)

Yang menjadi prioritas utama adalah yang menjadi rantai utama atau induk.

Senyawa turunan benzena dengan lebih dari dua substituen

Pada benzena tiga substituen atau lebih, aturan o,m,p tidak berlaku lagi. Pada kondisi ini hanya dapat dinyatakan dengan angka. Dengan aturan urutan prioritas penomoran sama dengan prioritas penomoran pada tata nama benzena yang tersubtitusi oleh dua substituen. Contoh :

The post 3 Senyawa Turunan Benzena dan Tata Namanya appeared first on HaloEdukasi.com.

Pengertian Benzena

Benzena adalah senyawa kimia organik yang tersusun dengan rumus molekul C6H6 dan merupakan senyawa kimia organik yang berbentuk cairan tak berwarna dan dapat sangat mudah terbakar.

Benzena juga memiliki aroma yang manis, jangan sampai tertipu.

Molekul benzena terdiri dari enam atom karbon yang disatukan dalam sebuah cincin dengan satu atom hidrogen yang terikat pada masing-masingnya.

Karena hanya mengandung atom karbon dan hidrogen, benzena digolongkan sebagai hidrokarbon.

Sejarah Penemuan Benzena

Friedrich August Kekul adalah seorang kimiawan asal Jerman. Dialah pendiri pertama teori struktur kimia dan khususnya struktur Kekule dari benzena.

Karya Kekule yang paling terkenal adalah pada struktur benzena. Pada tahun 1865 Kekulé menerbitkan sebuah tulisan berbahasa Prancis yang isinya menyebutkan bahwa menyarankan struktur kimia haruslah mengandung cincin atom karbon beranggota enam dengan ikatan bergantian tunggal dan ganda.

Formula untuk benzena telah lama dikenal, tetapi strukturnya yang sangat tidak jenuh belum ditemukan.

Archibald Scott Couper pada tahun 1858 dan Joseph Loschmidt pada tahun 1861 melakukan penelitian kemungkinan adanya struktur yang mengandung banyak ikatan rangkap atau cincin ganda, akan tetapi studi tentang senyawa aromatik awal, masih terlalu sedikit bukti yang tersedia untuk membantu ahli kimia menentukan struktur tertentu.

Pada akhirnya lebih banyak bukti yang tditemukan pada tahun 1865, terutama mengenai hubungan isomer aromatik.

Kekule berpendapat untuk struktur kimia yang dengan mempertimbangkan jumlah isomer yang diamati untuk turunan dari benzena.

Senyawa Turunan Benzena dan Tata Namanya

Senyawa turunan benzena berasal dari benzena yang mana satu atau lebih atom H-nya diganti dengan substituen lain berupa atom seperti −Br ataupun gugus atom seperti −COOH. Satu atom H pada benzena diganti satu substituen.

Bila terdapat lebih dari satu substituen, maka diberi penomoran searah atau berlawanan arah agar substituen-substituen mendapat nomor serendah mungkin.

Untuk substituen-substituen sejenis, digunakan awalan di-, tri-, tetra-, penta-, dan heksa-.

Bila terdapat dua substituen, selain dengan penomoran, juga dapat digunakan awalan o-(orto) untuk posisi atom karbon nomor 1 dan 2, m-(meta) untuk posisi 1 dan 3, atau p-(para) untuk posisi 1 dan 4.

Bila cincin benzena sebagai substituen, bukan sebagai induk, maka gugus benzena yang kehilangan satu atom H (C6H5−) disebut gugus fenil dan gugus metilbenzena (toluena) yang kehilangan satu atom H (C6H5CH2−) disebut gugus benzil.

Sifat-sifat benzena

Secara umum, sifat senyawa dibedakan menjadi dua, sifat fisik dan sifat kimia.

Sifat Fisik

Benzena, zat cair tidak berwarna, mudah menguap, dan sangat beracun. Benzena dipakai sebagai pelarut, pensintesis untuk berbagai senyawa karbon, dan bahan dasar pembuatan senyawa karbon.

Benzena tidak begitu reaktif, tapi sangat mudah terbakar, karena kadar karbon yang terkandung sangat tinggi.

Turunan dari benzena bersifat polar dan non polar. Senyawa polar yaitu suatu senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya.

Titik didih pada benzena dan turunannya dimulai dari 80-250 derjat celsius. Untuk titik lelehnya bervariasi, dengan angka tertinggi yaitu 122 derjat celsius pada senyawa asam benzoat (-COOH).

Variasi titik didih tersebut karena perngaruh dari kepolaran gugus fungsionalnya.

Begitu juga dengan titik lelehnya, dipengaruhi oleh subtitutenya.

Toluena, dan etil benzena bersifat non-polar. Sedangkan anilin, benzil alkoho, fenol, dan asam benzoat bersifat polar.

Maka bisa disimpulkan asam benzoat mempunyai titik didih tertinggi karena sifat polarnya sedangkan benzena memiliki titik didih terendah.

Sifat Kimia

Derajat keasaman merupakan sifat kimia benzena dan turunannya. Fenol dan asam benzoat termasuk asam lemah.

Asam benzoat lebih kuat dibandingkan fenol.

Fenol yang mempunyai gugus fungsi -OH bersifat asam lemah, yang berarti memberikan ion H+, sedangkan anilin yang memiliki gugus –NH2 bersifat basa lemah, yang berarti menerima ion H+.

Benzena lebih mudah mengalami reaksi subtitusi daripada reaksi adisi.

Fungsi Benzena dalam Kehidupan Sehari-hari

• Karbol yang merupakan desinfektan untuk kamar mandi dan lantai.
• Asam benzoat, nipagin, dan nipasol yang sering digunakan sebagai pengawet makanan dan minuman.
• Asam salisilat ditambahkan ke dalam bedak dan salep sebagai zat antifungi (anti jamur).
• Aspirin digunakan sebagai zat analgesik atau penghilang rasa sakit dan zat antipiretik (penurun panas).
• Parasetamol dikenal juga dengan asetaminofen. Obat ini memiliki khasiat yang sama seoerti aspirin, namun lebih aman di lambung.
• Benzil alkohol digunakan sebagai zat antiseptik dalam obat kumur untuk mengurangi bau mulut.
• Zat warna azo merupakan pewarna sinetik yang dikelompokkan menjadi dua jenis, yaitu Pewarna tekstil dan Pewarna makanan,
• TNT (2,4,6-trinitrotoluena) merupakan senyawa turunan benzana yang banyak digunakan sebagai bahan peledak.

Struktur Benzena

Pada tahun 1872 Friedrich August Kekule mengusulkan bahwa benzena mengandung tiga ikatan tunggal dan tiga ikatan rangkap yang berselang-seling.

Reaksi Benzena

1. Reaksi halogenasi

• Benzena bereaksi dengan atom halogen (gologan VIIA)
• Menggunakan katalis FeCl3 atau FeBr3, maupun katalis yang mengandung besi (Fe)
• Menghasilkan halobenzena (benzena yang memiliki gugus halogen) dan asam kuat

2. Reaksi nitrasi

• Benzena bereaksi dengan asam nitrat (HNO3 atau HONO2)
• Reaksi nitrasi memerlukan katalis asam sulfat (H2SO4) pekat
• Hasil reaksi (produk) berupa nitrobenzena dan air
• Reaksi berlangsung pada suhu 50°C

3. Reaksi Sulfonasi

• Reaksi sulfonasi berasal dari pencampuran benzena terhadap ion sulfat (sulfonasi)
• Benzena bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4)
• Reaksi ini tidak memerlukan katalis karena benzena dipanaskan, jadi suhu meningkat sehingga laju reaksi pun juga meningkat
• Hasil reaksi berupa asam benzenasulfonat dan air

4. Reaksi alkilasi

• Benzena bereaksi dengan haloalkana (ex = C2H5Br)
• Menggunakan katalis AlCl3, inilah yang membedakannya dengan reaksi halogenasi
• Menghasilkan halobenzena dan asam kuat.

5. Reaksi asilasi

• Reaksi benzena dengan mensubstitusi atom H oleh gugus asil
• Gugus asil adalah gugus yang diturunkan dari asam benzoat (—COOH) dengan menghilangkan gugus hidroksil-nya (—OH) dan diberi nama akhiran -oil
• Menggunakan katalis AlCl3
• Hasil akhir (produk) berupa benzena dengan gugus keton yang berikatan dengan gugus metil

Proses Pembuatan Benzena

• Polimerisasi asetilena, yaitu dengan mengalirkan asetilena melalui pipa kaca yang pijar. 3C₂H₂ → C₆H₆
• Memanaskan kalsium benzoat dengan kalsium hidroksida. Ca(C₆H₅COO)₂ + Ca2(OH) → 2C₆H₆ + 2CaCO₃
• Dengan destilasi bertingkat tir batu bara.
• Dengan proses reforming nafta pada industri petrokimia.

Resonansi Benzena

Resonansi terjadi karena adanya delokalisasi elektron dari ikatan rangkap ke ikatan tunggal.

Hal yang harus diperhatikan adalah, bahwa lambang resonasi bukan struktur nyata dari suatu senyawa, tetapi merupakan struktur khayalan.

Sedangkan struktur nyatanya merupakan gabungan dari semua struktur resonansinya.

Hal ini pun berlaku dalam struktur resonansi benzena, Teori resonansi dapat menerangkan mengapa benzena sukar diadisi.

Sebab, ikatan rangkap dua karbon-karbon dalam benzena terdelokalisasi dan membentuk semacam cincin yang kokoh terhadap serangan kimia, sehingga tidak mudah diganggu.

Oleh karena itulah reaksi yang umum pada benzena adalah reaksi substitusi terhadap atom H tanpa mengganggu cincin karbonnya.

Bahaya Benzena

• Fenol dapat merusak jaringan protein dalam tubuh.
• Azam benzoat tidak boleh digunakan secara berlebihan dapat menyebabkan hiperaktifpada anak dan alergi untuk beberapa orang.
• Asam silsilat sebagai pengawet dapat menimbulkan iritasi dan sakit lambung.
• Asetosol dalam jangka waktu yang lama menyebabkan lapisan mukosa lambung iritasi sehingga menimbulkan sakit magh.
• Parasetamol yang berlebihan dapat menimbulkan gangguan pada ginjal dan hati.
• Zat Pewarna Azo penggunaannya digunakan secara berlebihan, pewarna makanan berpotensi sebagai senyawa karsinogenik.
• Penggunaan TNT secara tidak bertanggung jawab dapat menimbulkan tragedi kemanusiaan.

Contoh Soal dan Pembahasan

Soal 1

Di bawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa turunan benzena. Nama senyawa itu adalah…

a. 1-hidroksi-2,4-dinitrofenol
b. 1,3-dinitrofenol
c. 2,4-dinitrobenzena
d. 2,4-dinitrofenol
e. 2,4-dinitrotoluena

Jawaban :

Perhatikan deret perioritas, penomoran diberikan bagi yang memiliki perioritas paling tinggi. Yaitu:

COOH>SO3H>CHO>OH>NH2>R>NO2>X.

Jadi pada soal, penomoran 1 diletakkan pada OH karena OH lebih perioritas dari pada NO₂. NO₂ berada pada penomoran 2 dan 4, karena ada 2 NO₂ maka ditambahkan awalan “di”. Jadi nama senyawa tersebut adalah 2,4-dinitrofenol.

Soal 2

Fenol dalam karbol atau lisol berfungsi untuk…

a. Menggantikan kaporit
b. Menjernihkan air
c. Mengharumkan kamar mandi
d. Membunuh kuman
e. Mengilapkan lantai

Jawaban :

Dalam kehidupan sehari-hari, fenol digunakan untuk membuat karbol, suatu desinfektan untuk kamar mandi dan lantai.

The post Benzena: Pengertian – Senyawa dan Reaksinya appeared first on HaloEdukasi.com.