Atom adalah satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom dan awan elektron negatif yang mengelilingi. Dalam inti atom terdiri dari proton dan neutron, dan kedua partikel yang menyusun inti ini disebut sebagai nukleon. Atom – atom pada suatu unsur memiliki jumlah proton yang berbeda dengan atom pada unsur lainnya, dan disebut sebagai nomor atom.
Karena hanya proton yang menjadi partikel bermuatan di dalam inti, maka jumlah proton dalam inti juga menyatakan muatan inti. Massa atom dari satu unsur kimia merupakan massa suatu atom yang berada pada keadaan diam dan pada umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.
Karena atom terdiri dari proton, neutron dan elektron, maka massa atom didapatkan dari jumlah elektron, proton dan neutron yang dimiliki. Atom merupakan partikel yang sangat kecil sehingga massa sebuah atom tunggal tidak dapat ditimbang, tetapi dapat ditentukan dengan membandingkannya terhadap atom yang lain. Untuk itu dibutuhkan unsur pembanding. Definisi massa atom berupa satuan atomic mass unit (amu) atau satuan massa atom (sma).
Satu amu atau sma berupa 1/12 kali massa satu atom C – 12. Karbon C – 12 merupakan salah satu isotop karbon yang memiliki 6 proton dan 6 neuron. Karbon dijadikan sebagai standar pembanding, karena memiliki sifat yang sangat stabil dan memiliki waktu paruh yang panjang. Memahami mengenai atom dan sejenisnya memang memerlukan pengetahuan akan macam – macam wujud benda dan jenisnya materi fisika serta perubahan wujud zat pengertian contoh.
Massa Atom Relatif
Pengertian massa atom relati f atau Ar adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata – rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa satu atom karbon – 12. Pemilihan atom karbon berdasarkan pada kesepakatan internasional yang menetapkan bahwa massa isotop karbon – 12 memiliki massa tepat 12 sma (satuan massa atom). Massa atom relatif cukup mudah ditemukan pada sistem periodik unsur.
Pengukuran massa atom dilakukan dengan membandingkan massa suatu benda dengan benda lainnya, dan massa dari benda pembanding disebut massa standar. Contohnya, jika kita menimbang tepung terigu dan dinyatakan massanya sejumlah 1 kg maka massa gula tersebut sebenarnya sebanding dengan massa dari anak timbangan seberat 1 kg. Sebagai standar massa digunakan massa anak timbangan.
Begitu juga dengan menentukan massa suatu atom. Ketika menentukan massa atom, yang menjadi standar adalah massa 2 atom karbon – 12, yaitu atom karbon yang massanya sebesar 12 sma. Dengan demikian, massa atom yang didapatkan dari pengukuran adalah massa atom relatif terhadap atom karbon – 12. Berdasarkan pengukuran, didapatkan massa atom hidrogen sebesar 0.08400 kali relatif terhadap massa atom C-12.
Jika diperhitungkan maka akan didapatkan massa atom hidrogen adalah 0,08400 x 12 sma = 1,008 sma. Pengertian massa atom relatif diberi lambang Ar yaitu perbandingan massa dari rata – rata 1 atom terhadap 1/12 massa atom C12. Secara matematis rumusnya akan terlihat seperti berikut:
- Ar X (massa rata – rata dari 1 atom x) : (1/12 x massa 1 atom C-12) dan
- Ar X = massa atom relatif X
- Massa 1 atom C – 12 = 12 sma
Massa rata – rata atau massa relatif atom X merupakan massa rata – rata semua isotop X yang terdapat di alam, dan massa atom relatif tidak memiliki satuan. Agar dapat menghitung massa atom relatif dengan tepat, perlu juga berlatih dengan rumus massa jenis zat cair dalam pipa model u dan contoh soalnya, juga cara mencari luas dan keliling lingkaran mudah dan cepat rumus penyelesaiannya.
Cara menemukan massa atom
Ada beberapa cara untuk menemukan massa atom yaitu:
- Melihat tabel periodik
Mempelajari tabel periodik menjadi tahap awal dalam mengenal apa itu ilmu kimia mari mempelajari kimia dasar. Mempelajari tabel periodik berguna untuk menemukan massa atom dari unsur yang biasanya tertera di bawah simbol unsur. Carilah angka desimal yang menjadi massa rata – rata atom dari semua isotop alami unsur. Contoh : Untuk mencari massa atom karbon harus diketahui dulu apa lambang dari karbon, yaitu C. Huruf C dapat dicari pada tabel periodik. Angka bulat yang tertera adalah nomor atom, massa atom adalah angka desimal. Jumlah angkanya bervariasi sesuai dengan tabel. Nilai ini diberikan dalam satuan massa atom atau sma, namun pada perhitungan massa atom biasanya fitulis dalam gram per mol (g/mol).
- Mengetahui jumah proton dan netron pada atom
Untuk menghitung massa atom dari atom tunggal dapat dilakukan dengan menambahkan massa proton dan neutron. Contoh : Jika hendak mencari massa atom isotop karbon yang berjumlah 7 neutron, maka Anda dapat melihat dari tabel periodik pada karbon bernomor atom 6 yaitu jumlah protonnya. Massa atom adalah massa proton ditambah massa neutron sehingga jumlahnya adalah 13 (6+7).
- Menentukan massa atom relatif
Massa atom suatu unsur termasuk pada pengertian massa atom relatif berdasarkan kelimpahannya di alam. Secara sederhana hal ini dilakukan untuk menghitung massa atom unsur dengan menggunakan langkah – langkah ini. Biasanya tertera dalam daftar isotop dengan jumlah massanya dan kelimpahan alami dalam nilai desimal atau persen. Kalikan massa dari masing – masing isotop dengan kelimpahannya, jika hasilnya persen maka dibagi dengan angka 100. Tambahkan nilai – nilai tersebut akan menghasilkan total massa atom atau berat atom dari unsur tersebut.
Pengertian massa atom mengacu pada berat jenis dari atom tertentu atau dari partikel atom. Nilai massa atom termasuk juga partikel sub atom dan massa khususnya. Akan tetapi berbeda dengan pengertian massa atom relatif, nilai massa atom dianggap lebih spesifik karena melibatkan rata – rata dari massa semua atom dalam substansi partikel tertentu.