Reaksi Reduksi dan Oksidasi: Pengertian - Penyetaraan dan Contoh Soal

Daftar isi

Pengertian Reaksi Reduksi Oksidasi
Penyetaraan Reaksi Reduksi Oksidasi
Contoh Soal dan Pembahasan

Pembahasan kali ini tentang reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada suatu reaksi kimia.

Reaksi reduksi oksidasi secara singkat adalah proses perubahan bilangan oksidasi dari atom yang ada dalam sebuah reaksi kimia.

Lebih jelasnya, pembahasan tentang reaksi reduksi oksidasi akan di terangkan di bawah ini.

Pengertian Reaksi Reduksi Oksidasi

Reaksi reduksi adalah proses menambahkan elektron dari suatu atom, molekul, atau pun ion.

Sedangkan reaksi oksidasi adalah proses pelepasan elektron sebuah molekul, ion atau atom.

Kedua proses ini tidak dapat dipisahkan karena saling membantu penyetaraan pada sebuah reaksi kimia.

Ada pula istilah oksidator dan reduktor pada reaksi redoks. Oksidator adalah zat atau agen yang mengalami reaksi oksidasi. Oksidator memiliki bilangan oksidasi atau memiliki sifat keelektronegatifan yang tinggi.

Beberapa contoh oksidator adalah H2O2, CrO3, dan OSO4.

Sedangkan reduktor adalah senyawa yang melakukan reduksi ke senyawa lain. Reduktor bekerja sebagai penderma atau melepaskan elektron untuk senyawa lain yang membutuhkan.

Umumnya reduktor adalah senyawa-senyawa logam seperti Li, Fe, Al, Mg, dan Zn.

Penyetaraan Reaksi Reduksi Oksidasi

Penyetaraan reaksi redoks terbagi menjadi dua jenis yaitu

Metode bilangan oksidasi
Metode setengah reaksi

1. Metode Bilangan Oksidasi

Berikut langkah-langkah penyetaraan menggunakan metode bilangan oksidasi.

Tentukan terlebih dahulu unsur atau senyawa yang akan menjadi oksidator yaitu yang mengalami proses oksidasi.
Tentukan pula unsur yang menjadi reduktor sesuai bilangan oksidasi masing-masing unsur
Setarakan jumlah unsur yang mengalami reaksi redoks.
Tentukan banyaknya nilai kenaikan atau pelepasan dari bilangan oksidasi unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menambahkan koefisien yang tepat untuk menyetarakan perubahan bilangan oksidasi
Menyetarakan jumlah atom H dan O pada unsur lainnya.

2. Metode Setengah Reaksi

Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi menggunakan metode setengah reaksi.

Tuliskan zat-zat yang mengalami reaksi reduksi oksidasi
Membagi reaksi menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
Melakukan penyetaraan atom yang mengalami reaksi redoks, namun tidak pada atom H dan O
Melakukan penyetaraan atom O dengan menambahkan H2O ke unsur atau senyawa yang kekurangan oksigen
Melakukan penyetaraan atom H dengan menambahkan H+ ke unsur atau senyawa yang membutuhkan atom H
Melakukan penyetaraan muatan dengan menambahkan elektron ke unsur atau senyawa yang lebih positif
Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan setengah reaksi reduksi dan oksida
Menggabungkan kembali kedua persamaan setengah reaksi menjadi reaksi utuh.