Daftar isi
Teori Atom Dalton merupakan salah satu teori atom yang sangat sederhana. Dengan perkembangan teknologi yang pesat, maka kini banyak pengembangan mengenai teori atom yang penting untuk diketahui.
Teori kuantum menjadi salah satu teori terbaru yang berhasil ditemukan dengan adanya teori dualisme partikel gelombang.
Secara umum hadirnya teori kuantum atom mampu berpengaruh terhadap berbagai perubahan dalam model atom.
Pengertian Bilangan Kuantum
Bilangan kuantum merupakan salah satu jenis bilangan yang menyatakan tentang posisi atau kedudukan suatu elektron dan biasanya diwakili dengan suatu nilai yang didalamnya biasanya menjelaskan kuantitas kekal dalam suatu sistem yang dinamis.
Secara umum kuantum akan menggambarkan sifat elektron yang berada di dalam orbital.
Pada dasarnya bilangan kuantum bisa menentukan tingkat energi utama seperti spin elektron, orientasi orbital dan bentuk orbital.
Dalam model atom mekanika kuantum, bilangan kuantum diperlukan untuk memberikan gambaran mengenai distribusi elektronik pada suatu atom hidrogen beserta atom lainnya.
Bilangan kuantum juga menjadi suatu bilangan yang mempunyai parameter khusus dalam menjelaskan atau menginformasikan suatu kondisi dalam sistem kuantum.
Langkah Mencari Bilangan Kuantum
Secara umum langkah mencari bilangan kuantum bisa dilakukan dengan melihat konfigurasi elektron yang terakhir pada sebuah atom dan konfigurasi elektron dijalankan berdasarkan subkulit atomnya.
Secara ilmu pengetahuan, konfigurasi elektron memiliki peranan yang penting dalam menentukan suatu bilangan kuantum dan dengan konfigurasi atom, maka langkah pencarian bilangan kuantum menjadi lebih cepat.
Jenis-jenis Bilangan Kuantum
Bilangan Kuantum Utama
Bilangan kuantum utama dalam dunia pendidikan dilambangkan dengan huruf n.
Bilangan kuantum utama merupakan salah satu jenis bilangan kuantum yang diterapkan di setiap elektron yang tersimpan dalam atom.
Bilangan kuantum utama menjadi bilangan yang menyatakan tingkat energi dan bilangan kuantum utama biasanya dinyatakan dalam bilangan bulat, sehingga membedakan dengan jenis bilangan kuantum lainnya
Bilangan Kuantum Azimut
Bilangan kuantum azimut merupakan bilangan yang sering dilambangkan dengan l dan bilangan kuantum azimut adalah untuk menyatakan bentuk suatu orbital atom.
Bilangan kuatum azimat juga bisa menentukan keterampilan momentum sudut dalam suatu orbital.
Dalam perangkat bilangan kuantum, maka bilang kuantum azimut merupakan bilangan kuantum kedua yang menjelaskan mengenai kuantum dalam sebuah perangkat elektron.
Bilangan Kuantum Magnetik
Bilangan kuantum magnetik yaitu salah satu bilangan kuantum yang selalu dilambangkan dengan huruf m dan bilangan ini muncul dimaksudkan untuk menyatakan orientasi orbital pada sebuah ruang 3 dimensi.
Dalam susunan bilangan kuantum, maka bilangan kuantum magnetik masuk dalam nomor tiga.
Bilangan kuantum magnetik bisa membedakan suatu orbital yang muncul dalam suatu sub kelompok tertentu.
Bilangan Kuantum Spin
Bilangan kuantum spin merupakan bilangan kuantum yang sering dilambangkan dengan huruf s dan bilangan ini bisa dipakai untuk menentukan jumlah spin elektron dalam suatu atom.
Bilangan kuantum spin merupakan bilangan keempat dalam susunan bilangan kuantum.
Bilangan ini bisa dipakai juga sangat mengambarkan orientasi orbital, bentuk dan energi.
Contoh Soal Bilangan Kuantum
Contoh Soal 1
Ketika elektron dinyatakan memiliki bilangan kuantum utama (n)=5, maka tentukan nilai kuantum bilangan lainnya?
Jawab:
n = 5 l = 0,1,2, dan 3 m = antara -1 dan +1 Ketika nilai l = 3, maka dapat ditentukan nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.
Contoh Soal 2
Suatu elektron yang miliki subtingkat energi 4d. Silahkan tentukan bilangan kuantum utama, azimut dan magnetik?
Jawab:
n = 4 l = 3 Ketika l = 2, maka dapat ditentukan nilai m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3.